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nA3y2 po4 3

NaH2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-] Na2HPO4: [H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]

我有一份DWL-51型钠离子浓度计说明书,打印出来,供参考:(不足之处请向购买厂家索取)一、仪器的概述 DWS-51型钠离子浓度计是以测量水溶液中的含Na+量而设计的,特别对电厂高纯水(如蒸汽、凝结水、锅炉给水等)的品质监督更适宜应用,其它对...

Na3PO4 电离出Na+和PO43-离子,PO4 3- 离子只水解,显碱性 Na2HPO4 中HPO4-离子要水解和电离,但是水解大于电离,所以显碱性 NaH2PO4 中H2PO4-也要水解和电离,但是电离大于水解,所以显酸性

按照影照中的题目进行计算。 因为存在下面反应: NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4 溶液中磷酸二氢钠与磷酸氢二钠的物质的量都是0.02摩尔,浓度比为一,所以 PH=PKa2=7.20

用AgNO3溶液检验。 Ag3PO4是黄色沉淀 Ag4P2O7是白色沉淀

Na3PO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-) Na3PO4物料守恒:c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4) Na3PO4质子守恒:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-) Na2HPO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=3c(PO4...

c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算: Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13 [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为:Ka3 * c <20 Kw,Kw不可忽略;但 Ka2 + c ≈ c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10...

混合后相当于0.02mol的NaH2PO4和0.02mol的Na2HPO4在150mL溶液中 H2PO4-是共轭酸,HPO4^2-是共轭碱 根据缓冲溶液计算公式 pH=pKa+lg([B-]/[HB]) pH=pKa2+lg([HPO4^2-]/[H2PO4-])=7.20+lg1=7.20

属于两性物质。 酸性:可以提供质子: 碱性:可以中和H+: HPO4 2- +OH- =PO4 3- +H2O- HPO4 2- +H+ =H2PO4

为什么Na2HPO4不能作为缓冲乳酸的物质 乳酸和磷酸二氢根相比乳酸的酸性较强,乳酸能够与Na2HPO4反应生成NaH2PO4,而NaH2PO4显酸性

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