rwhn.net
当前位置:首页 >> 0.2mol/L的NAH2PO4的PH值 >>

0.2mol/L的NAH2PO4的PH值

(1) [H+] = (Ka1 × Ka2)^(1/2)mol/L = [7.52 × 10^(-3)× 6.31 × 10^(-8)]^(1/2)mol/L = 2.178 × 10^(-5) mol/L (2)溶液pH值 = - lg [2.178 × 10^(-5)]= 4.66

解析: NaH2PO4 电离大于水解,以第一步电离为主: H3PO4 的 Ka2 = 6.31 × 10^(-8) 电离方程式: - + H2O = 2- + + (=表示可逆符号) 设 c(2-) 为 x mol/L,剩余的 c(-) 为 y mol/L,则c(+)为 x mol/L: Ka2 = c(2-)× c(+) / c(...

这两个问题实际上是统一的,求两性物质的PH NaH2PO4 作为酸 H2PO4- Ka2=6.3*10^-3 作为碱 H2PO4- Kb=Kw/Ka1=1.4*10^-12 由于C>>k,所以用近似式PH=-lg(根号(KA*KB))=7.02 Na2HPO4 同理 PH=9.56

混合后相当于0.02mol的NaH2PO4和0.02mol的Na2HPO4在150mL溶液中 H2PO4-是共轭酸,HPO4^2-是共轭碱 根据缓冲溶液计算公式 pH=pKa+lg([B-]/[HB]) pH=pKa2+lg([HPO4^2-]/[H2PO4-])=7.20+lg1=7.20

大致算一下,不知道你能看懂吗? 对于NaH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液,有pH=pKa2-lg([H2PO4-]/[HPO42-]) H3PO4的pKa2=7.2,lg([H2PO4-]/[HPO42-])=0代入数值,得pH=7.2

按照影照中的题目进行计算。 因为存在下面反应: NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4 溶液中磷酸二氢钠与磷酸氢二钠的物质的量都是0.02摩尔,浓度比为一,所以 PH=PKa2=7.20

配制PH7的0.1mol/lNAH2PO4溶液等于多少毫升 PH=PKa2-lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-) 7.4=7.2-lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-) lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=-0.2 c(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=3/5 假设缓冲溶液的浓度是0.02mol/L,那么 需要0.05mol/l的NAH2PO4为...

PH=PKa2+lgc(Na2HPO4)/c( NaH2PO4 ) 7.8=7.2+lgc(Na2HPO4)/c( NaH2PO4 ) lgc(Na2HPO4)/c( NaH2PO4 )=0.6c(Na2HPO4)/c( NaH2PO4 )=3.98如果配制一升溶液 需要Na2HPO4的质量是142×0.1×3.98/4.98=11.35克 需要NaH2PO4 的质量是120×...

电离大于水解磷酸二氢钠 NaH2PO4 显酸性,所以H+ > OH-因为显酸性,说明电离程度大于水解程度,所以HPO4^2- > H3PO4OH-来源有:水的电离和H2PO4-的水解,所以OH- > H3PO4而PO4^3-是由H2PO4-经两步电离得到,弱酸的第二步电离程度很小,所以PO4^3...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.rwhn.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com